Почему некоторые элементы горят разными цветами? [дубликат]

Это один из первых примеров энергетических уровней для электронов внутри атома!

Если мы возьмем модель Бора, которая предполагает, что электроны вращаются вокруг ядра по заданным орбитам

Каждая из этих орбит имеет соответствующую энергию. Электроны более стабильны на более низких энергетических уровнях и поэтому предпочитают там находиться.

Когда вы передаете энергию электронам (в виде энергии пламени/тепла), они возбуждаются и переходят на более высокий энергетический уровень.

К сожалению, на более высоком энергетическом уровне электроны нестабильны и в конечном итоге упадут на более низкий энергетический уровень. Когда это происходит, энергия, которую они поглощают, должна быть каким-то образом избавлена. Это означает, что электроны испускают фотон с энергией, равной разнице энергий между двумя уровнями.

Фотоны разной энергии имеют разные длины волн/частоты, которые связаны с цветами, которыми они являются. Волны более высоких энергий более фиолетовые (пока они не входят в ультрафиолет и не могут быть видны невооруженным глазом), а волны более низких энергий - красные (пока вы не получите достаточно низкой энергии, чтобы войти в инфракрасную область).

Цвет пламени меняется из-за разницы в уровнях энергии. Элементы имеют установленные энергетические уровни, поэтому единственный способ получить разные цвета — это использовать другой элемент в пламени или возбудить электроны до еще более высоких энергетических уровней. К сожалению, последний вариант для вас невозможен. Большинство электронов будут просто прыгать на второй энергетический уровень, тогда как очень немногие будут прыгать выше, а это означает, что фотоны другого цвета не будут видны среди остальных.

Вот несколько примеров этих элементов и цветов: медь — сине-зеленый, калий — сиреневый, стронций — красный, натрий — желтый (как натриевые уличные фонари!), литий — темно-красный, барий — зеленый.

Рисунок взят из статьи Википедии о модели Бора.