Я пытаюсь разработать простое объяснение (и концептуально правильное) того, как аккумулятор заряжается и разряжается, и почему мы говорим такие вещи, как «заряд, хранящийся в аккумуляторе, равен x Ач». На данный момент у меня есть это:
Батарея хранит потенциальную химическую энергию ( потенциальную энергию, потому что она не используется, но может быть использована для выполнения работы ), которая может быть преобразована в электрическую энергию в результате химических реакций, происходящих внутри нее. Это преобразование происходит, когда он подключен к цепи.Зарядка батареи: чтобы электроны переместились с положительной клеммы на отрицательную клемму батареи, внешний источник должен совершить работу. Эта работа, совершаемая над электрическими зарядами, находящимися на положительном полюсе, приводит к накоплению потенциальной химической энергии в батарее, поскольку вызывает обращение химических реакций, высвобождающих энергию.
Таким образом, батарея хранит не заряд, а энергию. Несмотря на это, на практике во многих ситуациях важнее знать, на сколько хватит батареи , а не сколько энергии она хранит. Таким образом, хотя концептуально это неверно, принято говорить « Эта батарея хранит заряд x Ач », чтобы указать, как долго батарея с фиксированным напряжением сможет обеспечивать заданный ток.
Кроме того, некоторые источники утверждают, что батарея хранит электрическую потенциальную энергию . Если это правда, то мое утверждение « Это преобразование [химическое -> электрическое] происходит, когда оно подключено к цепи » будет неверным.
У меня вопрос по этому поводу: есть ли напряжение на аккумуляторе, когда его не измеряют? Другими словами, поддерживает ли батарея разность электрических потенциалов, даже когда она не используется?
Если да, значит ли это, что батарея все время преобразует потенциальную химическую энергию в электрическую и усиливает это преобразование при использовании ?
1-е улучшение (ВНИМАНИЕ: этот текст все еще содержит концептуальные ошибки)
Аккумулятор хранит заряды (электроны) , которые остаются связанными в химических соединениях, образующихся на поверхности его электродов. Из-за этого мы также можем сказать, что батарея хранит потенциальную химическую энергию ( потенциальную энергию, потому что она не используется, но может быть использована для выполнения работы, и химическую , потому что эта энергия хранится в химических соединениях ). Учитывая тот факт, что эта потенциальная энергия обусловлена электронами, мы также можем сказать, что батарея хранит потенциальную электрическую энергию . (оба измеряются в джоулях).
Из-за разного количества связанных электронов в химических соединениях электрода один электрод остается с избытком электронов , а другой — с истощением электронов . Затем мы вызываем первую отрицательную клемму и последнюю положительную клемму . Имея это в виду, можно сказать, что аккумулятор имеет разность потенциалов между своими клеммами. Хотя обычно мы измеряем разницу энергии в джоулях, при работе с зарядами есть более полезная мера: разница энергии (Дж), деленная на количество заряда (С). Это называется напряжением , разностью электрических потенциалов или электрохимической разностью потенциалов .
Разрядка аккумулятора:
Когда батарея подключена к цепи, она начинает процесс разрядки. В этом процессе электрическая/химическая потенциальная энергия высвобождается в результате химических реакций. Другими словами, электроны, связанные в химических соединениях, начинают освобождаться и двигаться по цепи, пока не достигнут положительного вывода. Здесь мы имеем преобразование потенциальной электрической/химической энергии в электрическую энергию . Этот процесс длится до тех пор, пока существует разность потенциалов между клеммами аккумулятора.
Зарядка батареи:
Чтобы электроны переместились с положительного полюса на отрицательный полюс батареи, внешний источник должен совершить работу. Эта работа, совершаемая над электрическими зарядами, находящимися на положительном полюсе, приводит к накоплению потенциальной электрической/химической энергии (и, следовательно, к накоплению заряда) в аккумуляторе, поскольку вызывает обращение химических реакций, высвобождающих электроны. Другими словами, электроны в батарее связываются в новые химические соединения, образующиеся на поверхности электродов за счет внешней работы. Этот процесс длится до тех пор, пока напряжение батареи не станет ниже применяемой зарядки.
Единица ампер-час:
Можно было бы сказать что-то вроде « Эта батарея хранит x Дж энергии », но на практике в большинстве ситуаций важнее знать, сколько прослужит батарея , а не сколько энергии она хранит. Таким образом, более привычно говорить: « Эта батарея хранит заряд y Ач» , потому что это указывает, как долго батарея с фиксированным напряжением сможет отдавать заданный ток.
Нет фундаментального физического различия в том, как системы электрохимического накопления энергии (ЭЭС) управляют процессом заряда-разряда с точки зрения «зарядов». Вот обзорная статья , которая объясняет весь спектр ЭЭС, от обычных конденсаторов (они накапливают энергию в простом электрическом поле между двумя разделенными металлическими электродами), до двухслойных (они же «суперконденсаторы»), до «псевдоконденсаторов» , заканчиваясь аккумуляторными батареями, которые накапливают заряды, связывая электроны-протоны в химические соединения, и обратно.
Вот иллюстрация почти непрерывного спектра возможных конструкций, в которых используются несколько иные методы хранения разности зарядов «электрон-протон»:
Может быть трудно упростить эту довольно продвинутую область техники и исследований в терминах «батареи для чайников».
Прочитав эту ссылку , на сайте, посвященном, среди прочего, заблуждениям об электричестве, я нашел объяснение, которое указало мне путь решения моих заблуждений. Этот сайт был рекомендован в этом ответе с большим количеством голосов , поэтому я предполагаю, что это надежный источник. Я воспроизведу ниже некоторые фрагменты, касающиеся моего вопроса.
АККУМУЛЯТОРЫ ХРАНЯТ ЗАРЯД, И ЭТОТ ЗАРЯД ТЕЧИТ ПО ПРОВОДАМ? Нет.
Слово «заряд» имеет более одного значения, и значения противоречат друг другу. «Заряд» в батарее — это энергия (химическая энергия) , а «заряд», который течет внутри проводов, — это часть материи, это электронные частицы. А эти провода, хоть и заряжены... нейтральны и не заряжены! Термин «заряд» относится к нескольким различным вещам: к суммарному заряду, к количеству заряженных частиц и к «зарядам» энергии. Если вы не очень осторожны, используя слово «заряд» в обучении, вы можете распространять неверные представления.
[...]
Еще одно: когда вы «заряжаете» батарею, вы вызываете появление электрического тока в электролите, и это движение электрических зарядов вызывает химические реакции на поверхности пластин батареи. Химическое «топливо» накапливается, а заряд — нет : заряды втекают (или вытекают) из поверхностей пластин, а не накапливаются там. (Путь электрического тока лежит через батарею. Через нее и обратно.) «Заряд» химической энергии хранится в батарее, а электрический заряд — нет. И когда аккумулятор «разряжается», это химическое топливо запускает процесс, который прокачивает заряд через аккумулятор. Во время разрядки топливо батареи в конечном итоге будет исчерпано,
Вот как можно представить себе этот процесс: батарея похожа на водяной насос с пружинным приводом . Направьте воду обратно через этот насос, и вы заведете внутреннюю пружину. Затем обеспечьте проход между входом и выходом насоса, и мотор-пружина будет качать воду по кругу. А теперь задумайтесь на мгновение: вода — это заряд, а наш заводной насос не хранит воду!Когда мы «заряжаем» наш заводной насос, мы посылаем заряд (воду) через насос, и это накапливает энергию, заводя пружину. То же самое и с батареей: чтобы «зарядить» батарею, мы посылаем электрические заряды через батарею и возвращаемся обратно. Это заставляет химические вещества на пластинах аккумулятора накапливать энергию, точно так же, как пружина в нашем водяном насосе с пружинным приводом. Видите, как «зарядка» и «зарядки» могут создать ужасную кашу недоразумений? Когда этот беспорядок попадает в учебники K-12, и педагоги начинают учить этому детей, дети в конечном итоге верят, что Электричество слишком сложно для них, чтобы понять. Но вина не на студентах!!!!
Пояснение к пункту 4:
Один из его выводов — анод — может «вырабатывать» электроны в результате реакции окисления , делая окружающую его среду отрицательной, а другой — катод — может «потреблять» электроны в результате реакции восстановления , делая окружающую среду положительной. Эти процессы могут происходить (в ограниченном виде), даже когда батарея отключена от цепи, и, таким образом, мы «всегда» (пока не будет достигнуто равновесие) имеем разделение зарядов , что приводит к разности электрических потенциалов (напряжению).
Чтобы лучше понять это, я приведу ответ Альфреда Центавра на Physics.SE :
Рассмотрим на мгновение ячейку, которая не подключена к цепи , т. е. нет пути для тока, внешнего по отношению к ячейке.
Химические реакции внутри клетки удаляют электроны с катода и добавляют электроны к аноду. Таким образом, по мере протекания химических реакций между анодом и катодом создается электрическое поле из-за разной плотности заряда .
Оказывается, это электрическое поле снижает скорость химических реакций внутри клетки. В какой-то момент электрическое поле становится достаточно сильным, чтобы эффективно остановить химические реакции внутри клетки. Напряжение на клеммах элемента из-за этого электрического поля становится постоянным, и это напряжение холостого хода элемента.
Если к ячейке подключена внешняя цепь, электроны текут от анода через внешнюю цепь к катоду, уменьшая разницу в плотности заряда, что, в свою очередь, уменьшает электрическое поле ровно настолько, чтобы снова могли происходить химические реакции. поддерживать электрический ток в цепи.
Чем больше внешний ток, тем больше необходимая скорость химических реакций и, следовательно, меньше напряжение на клеммах. Пока ток в цепи значительно меньше максимального тока, который могут поддерживать химические реакции, напряжение на клеммах батареи будет близко к напряжению разомкнутой цепи.
Дальнейшее чтение + ссылки:
Любитель науки - Заблуждения об электричестве в учебниках K-6
Химия SE - Положительный или отрицательный анод/катод в электролитическом/гальваническом элементе
Тим Вескотт
Але..ченски
Винисиус АКП
Але..ченски
Винисиус АКП