Две молекулы водорода распадаются первыми? или напрямую реагировать с диалетриком/анод/катод для производства электричества?
В стандартном водородном электроде (SHE) используется платиновый электрод, который инертен и не участвует ни в каких реакциях, происходящих в электрохимической ячейке, но обеспечивает свою поверхность для проведения электронов.
Следующая реакция имеет место, если SHE действует как катод,
2H+ (водн.) + 2e -> H2 (г) {половина реакции восстановления}
А если ОНА действует как анод, то происходит реакция,
H2(g) -> 2H+(aq) + 2e {окислительная полуреакция}.
В случае топливного элемента,
На аноде: 2H2 (г) + 4OH- (водн.) -> 4H2O (ж) + 4e
На катоде: O2 (г) + 2H2O (ж) + 4e -> 2H2O (ж)
Общая реакция: 2H2 (г) + O2 (г) -> 2H2O (ж)
Топливный элемент состоит из пористых углеродных электродов, содержащих подходящие катализаторы (мелкоизмельченные Pt или Pd), включенные в них для увеличения скорости электродных реакций.
Предположим, что мы выбрали SHE в качестве одного электрода, а другой цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка. Теперь, согласно электрохимическому ряду, цинк имеет меньший восстановительный потенциал, чем SHE, поэтому ему будет трудно восстанавливаться. Таким образом, цинковый электрод действует как анод (где происходит окисление), а СТЭ — как катод (где происходит восстановление). Теперь пусть один электрод будет SHE, а другой электрод будет медным, смоченным в растворе медного купороса. Согласно электрохимическому ряду, медь имеет больший восстановительный потенциал, чем SHE, поэтому она будет легче восстанавливаться, чем SHE. Таким образом, медный электрод действует как катод, а СТЭ — как анод. ОНА может действовать как катод или анод в зависимости от восстановительного потенциала ДРУГОГО электрода.
никс