У меня есть проблема, чтобы понять, почему приведенный ниже вывод можно использовать для нахождения расстояния между молекулами:
Этот пример является приблизительным. Мы должны найти среднее расстояние между молекулами в воздухе, и в первом приближении принять, что воздух состоит только из (Я знаю, что это только около 78% , но это только приблизительно).
Атомный номер равно 14, что дает молекулярную массу
где представляет единицу атомной массы: .
Плотность воздуха определяется как: .
Поэтому объем, занимаемый 1 молекулой, можно записать как
Затем мы делаем упрощение, что объем, занимаемый одной молекулой, можно рассматривать как куб, что дает тогда среднее расстояние между молекулами
Поскольку типичный размер молекулы составляет около , это означает, что есть много места для сжатия молекул газа.
Моя проблема в том, что я не понимаю, как мы можем говорить, что найденный нами объем — это занимаемый объем, а не действительный объем частиц. Это использовалось, чтобы показать, что между частицами большое расстояние, что облегчает их сжатие, но я не понимаю, почему ответ не является фактическим «диаметром» куба частиц. Фактический ответ для размера молекулы был , и это было использовано, чтобы показать, что у нас было около пустотного пространства между частицами.
Молекулы не такие большие.
Плотность воздуха при 1 Атм и 20°С равна м . Таким образом, средний интервал, используя метод вашего учителя , составляет около нм.
Радиус молекулярного азота составляет 0,2 нм. Таким образом, диаметр составляет около 0,4 нм. Значит, только о часть объема воздуха заполнена молекулами. Воздух — это абсолютно пустое пространство.
Давайте посчитаем это снова, не используя подход молекул на сетке.
Используя радиус Ван-де-Ваальса, объем молекулы азота равен
Чтобы узнать, сколько воздуха занято молекулами, мы можем умножить количество молекул в единице объема на объем молекулы:
Другими словами, только 0,1% объема воздуха состоит из молекул. Остальные 99,9% — пустое место.
Хаосит
Дэйвид
Джон1024
Дэйвид
Обмен закусками