Я боролся с этим в течение последних нескольких дней, даже после прочтения половины учебника по кислотно-щелочной базе здесь , если бы кто-то мог мне помочь, это было бы здорово.
Чего я не понимаю, так это того, как HCO 3 должен буферизовать кровь. Я знаю, что HCO 3 - является основанием и может принимать H + , но способ, которым HCO 3 - осуществляется, заключается в передаче H + в окружающую воду, поэтому в H + происходит чистое нулевое изменение, поэтому нет буферного действия . произошло. Скажем, HCO 3 - принимает H + , теперь CO 2 , произведенный H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O, выходит из крови, потому что P венозный CO 2становится выше, чем давление CO 2 в воздухе в легких, и вы выдыхаете. Теперь вы находитесь в той же самой ситуации, что и до того, как CO 2 присоединился к H 2 O. Тем не менее в тексте это называется буфером с очень большой буферной емкостью. Как это работает?
Мне кажется, что буферизация крови с помощью HCO 3 имеет такой же смысл, как и использование HCl, Cl — может принять H + , верно? Неважно, что HCl — очень сильная кислота. Конечно, никому не придет в голову использовать HCl для буферизации крови.
Что вы подразумеваете под "чистым нулевым изменением в таким образом, никакого буферного действия не происходит». Свойство буферной системы состоит в том, чтобы предотвращать резкое изменение рН.
Буферная емкость, мера того, насколько буферная система может выдержать изменение (также известный как pH) (в основном) зависит от двух параметров - концентрации этого буфера и того, насколько желаемый pH близок к его pKa. имеет pKa 6,4 и 10,3. Учитывая, что рН крови составляет около 7,4 и лучше оставаться таким, пара основание/кислота, (pKa=6,4) (плюс целый набор различных белков, таких как альбумины в крови, каждый из которых имеет свою собственную pKa) обеспечивают хорошую буферную емкость при таком значении pH.
Истинный, постоянно удаляется через дыхание, но также постоянно генерируется клеточным дыханием, что делает «изменчивое равновесие» и сохранение обоих а также в достаточно высокой концентрации, чтобы поддерживать его буферную способность.
HCl имеет pKa около -7, поэтому она может стать хорошим буфером при pH около -7. В водной среде все молекулы HCl диссоциируют на 100 %, и никакие когда-нибудь привяжется к потому что сама вода сначала «захватит» протон, т.к. (pKa=-1,74) до примерно на пять порядков.
---РЕДАКТИРОВАТЬ---
Вы можете подумать, что когда клетки высвобождают к крови, будет первым продуктом, и для того, чтобы сопряжённая основа для работы в качестве основы для поглощения любых дополнительных , сначала он должен освободить , что не приводит к чистому изменению свободного и, следовательно, нет возможности сбалансировать избыточное или недостаточное для поддержания рН. Действительно, если является ЕДИНСТВЕННЫМ химическим веществом в крови, если оно не является буфером. Буфер требует по крайней мере двух частиц — потенциального донора протонов и потенциального акцептора протонов, оба из которых находятся в высокой и сопоставимой концентрации. рН является мерой внешней свободной , результат окончательного протонного баланса всех кислот и оснований в крови, определяемый уравнением Хендерсона-Хассельбаха . Таким образом, когда выделяется в кровь, основной рН крови вызывает большую часть стать , высвобождая свободный протон. Опять же, ЕСЛИ это все в крови после получения , рН крови упадет, но уже имеется обильное количество в крови, помогая системе достичь нового равновесия. Конечно, буферная емкость крови не безгранична. Если вырабатывается так много метаболической кислоты, что она сдвигает соотношение в сторону избыточной кислоты может возникнуть ацидоз.
анонгудняня
плюмпи
анонгудняня