Есть довольно много источников (в основном школьных учебников по физике), которые я читал, которые не дают отказа от ответственности, что атом водорода, который они используют на диаграмме, является изотопом (например, с неравным количеством нейтронов и протонов).
Почему «типичный» (в кавычках из-за отсутствия более научного или точного термина) атом водорода имеет 1 электрон, 1 протон, но не имеет нейтрона?
В чем причина?
Самый распространенный изотоп водорода не имеет нейтронов. Другими изотопами являются дейтерий с 1 нейтроном и тритий с 2 нейтронами. Поскольку практически весь (99,98% согласно вики) встречающийся в природе водород состоит из изотопа без нейтронов, кажется разумным, что книги показывают его схему при иллюстрации водорода.
В качестве вторичной мотивации один электрон + один протон — это простейший атом, который вы можете себе представить, поэтому это хороший выбор.
С точки зрения лексики: каждый атом является изотопом определенного элемента. Кроме того, каждый элемент состоит из разных изотопов, которые отличаются только количеством нейтронов. Я представил вам три изотопа элемента водорода. В этом случае имеется абсолютно «стандартный» случай с точки зрения распространенности, поэтому мы можем с уверенностью назвать один конкретный изотоп именем элемента. В других случаях этот выбор будет не столь очевиден.
Можно представить себе жизнь в другой вселенной, где большинство ядер элемента с зарядом 1 были дейтерием , а более легкий протий был редким выбросом.
Однако мы не живем в этой вселенной. Большая часть обычной материи во Вселенной — это водород (75 % по массе) и гелий (25 % по массе), которые не перерабатывались со времен Большого взрыва . Дейтерий — особенно хрупкое ядро: он не имеет возбужденных состояний, но делится на протон и нейтрон при столкновении с фотоном с энергией выше 2 МэВ. После этого деления у нейтрона есть всего около пятнадцати минут, прежде чем он распадется на протон, электрон и антинейтрино.
Таким образом, даже если бы в ранней истории Вселенной был период, когда большая часть материи состояла из дейтерия, дейтерий диссоциировал бы на свободные протоны и нейтроны, если бы температура уже не была ниже 2 МэВ.
(Я даже не рассматриваю тритий, период полураспада которого составляет около 12 лет.)
Химические свойства элемента всегда определяются атомным номером, то есть количеством протонов в ядре. Все атомы углерода имеют шесть протонов, все атомы железа имеют 26 и т. д. Например, это атомный номер, который занимает видное место в периодической таблице.
Пока в 1932 году не был открыт нейтрон, все было в порядке. После того, как было обнаружено, что нейтрон занимает атомное ядро вместе с протонами, пришлось придумать другое название для атомов, имеющих одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов в ядре. Этим термином был «изотоп», что означает «на том же месте» (в таблице Менделеева, т. е. имеющий тот же атомный номер.
Некоторые изотопы имеют меньше нейтронов, чем протонов, некоторые имеют одинаковое количество протонов и нейтронов, а некоторые изотопы имеют больше нейтронов, чем протонов, но пока совокупность атомов имеет одинаковое количество протонов, тогда все атомы в этом образце состоят из разных изотопов одного и того же элемента.
Во всех случаях количество протонов + количество нейтронов = атомное массовое число атома. Углерод-14, например, содержит 6 протонов + 8 нейтронов, что дает атомное массовое число 14. U-238 имеет 92 протона и 146 нейтронов, а U-235 имеет 92 протона и 143 нейтрона. Химически оба изотопа урана ведут себя одинаково, но U-235 может поддерживать цепную реакцию деления, а U-238 - нет. Эти три дополнительных нейтрона имеют значение на атомном уровне.
dmckee --- котенок экс-модератор
Джим
Прекрасный человек
Прекрасный человек
Олин Латроп
Джим
dmckee --- котенок экс-модератор
Прекрасный человек
Прекрасный человек
Прекрасный человек
Олин Латроп
Джон Кастер
Прекрасный человек
dmckee --- котенок экс-модератор
Прекрасный человек
Прекрасный человек
Джим
Прекрасный человек
Джон Кастер
Прекрасный человек
Джон Кастер
Прекрасный человек