Вопрос о явном тепле (решение для температуры)

Сначала подумайте, сколько энергии вызывает изменение температуры от -12,15 до 0 градусов по Цельсию.

$Q = mc\delta T = 150 \times 2.1 \times 12.15 = 3827.25 kJ$

Теперь у нас осталось 55 034,175 - 3827 = 51207 кДж.

Теперь лед превращается в воду. Энергия, необходимая для превращения льда в воду, определяется выражением:

$Q = mL_f$, где$L_f$- скрытая теплота плавления воды, равная 334.

Поэтому,

$Q = 150\times 334 = 50100kJ$

Таким образом, теперь у нас осталось 51207-50100 = 1107 кДж.

Итак, чтобы определить, насколько это повышает температуру от 0, мы используем формулу

$Q = mc\delta T$

Поэтому,

$1107 = 150\times 4.2 \times \delta T$

Поэтому

$\delta T = 1.76$

Следовательно, конечная температура составляет 1,76 градуса Цельсия.