Фермион описывается набором квантовых чисел, этот набор чисел приводит нас к уникальной волновой функции. Если два фермиона описываются одной и той же волновой функцией (нарушая принцип запрета Паули), как мы можем различать эти фермионы, если экспериментально они дают одинаковый результат?
Я думаю, что атомная конфигурация является самым убедительным доказательством принципа запрета Паули. У вас просто есть атомы, энергетические уровни которых отсортированы в соответствии с принципом Паули.
Кроме того, эффект Зеемана показывает разделение между разными спинами, что увеличивает вырождение между уровнями, согласующимися по всем квантовым числам, но не по спину.
На самом деле ведутся экспериментальные работы по проверке принципа Паули с большей точностью ( http://iopscience.iop.org/1742-6596/447/1/012070/pdf/1742-6596_447_1_012070.pdf ): «Эксперимент VIP в подземной лаборатории Гран-Сассо ищет возможные небольшие нарушения принципа запрета Паули для электронов, приводящие к запрещенным рентгеновским переходам в атомах меди.ВИП стремится проверить принцип запрета Паули для электронов с высокой точностью, вплоть до уровень - , тем самым улучшая предыдущий предел на 3-4 порядка».
Оставляя в стороне объяснение валентного строения атомов, принцип Паули также объясняет некоторые свойства ядер.
Кроме того, исключение приводит к предсказанию вырожденных газов, которые можно наблюдать непосредственно в контексте конденсированного вещества.
Как мы можем узнать из эксперимента, что принцип запрета Паули работает?
Этот вопрос, кажется, ставит телегу впереди лошади. Принцип запрета Паули был сформулирован, чтобы помочь объяснить некоторые экспериментальные результаты.
Из Вики :
Паули искал объяснение этим числам , которые сначала были только эмпирическими. В то же время он пытался объяснить экспериментальные результаты по эффекту Зеемана в атомной спектроскопии и в ферромагнетизме.
...
Принцип запрета Паули помогает объяснить широкий спектр физических явлений . Одним особенно важным следствием этого принципа является сложная структура электронной оболочки атомов и то, как атомы делят между собой электроны, что объясняет разнообразие химических элементов и их химических комбинаций.
Принцип исключения Паули, утверждение, что никакие два электрона в атоме не могут находиться одновременно в одном и том же состоянии или конфигурации, предложенный (1925 г.) австрийским физиком Вольфгангом Паули для объяснения наблюдаемых закономерностей излучения света атомами. Впоследствии принцип исключения был распространен на целый класс частиц, одним из членов которых является электрон.
и т. д.
Филипп
Воутер
Анна В