Энтальпия конденсации

Где я ошибаюсь?

Не существует жидкости или твердого тела, которые ведут себя как идеальный газ . Таким образом, фазовый переход любого идеального газа невозможен. Идеальный газ — это не какой-то конкретный газ, такой как кислород, водород и т. д. Это предположение об идеальном поведении. Жидкий кислород (например) не является идеальным газом, поэтому мы не можем использовать формулу$\mathrm dh=C_p\mathrm dT$потому что эта формула была получена из предположения о поведении идеального газа.

При фазовом переходе изменяются межмолекулярные силы. Это связано с тем, что изменяется среднее расстояние между молекулами, что приводит к изменению средней потенциальной энергии. Поскольку потенциальная энергия является компонентом внутренней энергии и для ее изменения требуется работа или теплота, отсюда следует, что при фазовом переходе должно происходить изменение энтальпии.

Также для фазового перехода формула nCpT=Q больше не применяется. Изменение энтальпии определяется массой ( m ) и скрытой теплотой парообразования ( L ).

Q=мл

Изменение энтальпии идеального газа находится по формуле$dH = n c_p dT$при изменении температуры$dT$.

Эта формула перестает действовать, когда вы претерпеваете фазовый переход: для испарения данного количества воды при данной температуре требуется огромное количество энтальпии. См., например , эту статью в Википедии.

Кроме того, как было отмечено в ответе Лукаса, идеальный газ не может подвергаться фазовому переходу, поскольку для его запуска требуется молекулярное взаимодействие, которое отсутствует в модели идеального газа.

По определению$c_p = {(\partial h/\partial T)}_P$действителен только для «гомогенной фазы вещества постоянного состава, ... без изменения фазы ...» [Зоннтаг и Ван Вилен, термодинамика]. То же предостережение относится к$c_V = {(\partial u/\partial T)}_V$. Таким образом, понятие удельной теплоемкости не применимо к изменению фазы.

Надеюсь это поможет.