Представьте себе контейнер из нержавеющей стали с незапечатанной крышкой, содержащий нормальный воздух, внутри комнаты с нормальным воздухом. Теперь закачивайте постоянный поток CO2 в этот контейнер, доводя его до положительного давления по сравнению с окружающей средой снаружи. Эта система (внутри контейнера) должна со временем прийти в устойчивое состояние. Давайте посмотрим на содержание кислорода в системе.
По закону диффузии Фика, поскольку парциальное давление O2 снаружи больше, чем внутри, O2 должен начать просачиваться внутрь до тех пор, пока парциальные давления O2 внутри и снаружи не достигнут равновесия.
Однако согласно второму закону термодинамики энергия всегда должна течь в сторону системы с более низкой энтропией.
В менее теоретической ментальной модели мы можем визуализировать CO2, выходящий из контейнера равным образом из места соединения крышки и контейнера. Поток быстрее, чем скорость диффузии, даже если парциальное давление O2 в контейнере достигло нуля, мне трудно представить, как могло произойти попадание O2 в контейнер.
Спросили по-другому: как бы вы смоделировали поступление O2 в контейнер в примере?
РЕДАКТИРОВАТЬ: я имею в виду отрывок о законе Фика в этой книге.
Для задачи, которую я поставил в своем комментарии, решение для концентрации как функции времени и положения в случае, когда скорость жидкости V равна нулю, выглядит следующим образом:
\erf
и \erfc
для MathJax. Я собирался отредактировать это, но, к моему удивлению, меня не существует!
Чет Миллер
м4муш
м4муш
Чет Миллер
Дэвид Уайт
м4муш
м4муш
Дэвид Уайт