Старый вопрос Как понять эту симметрию в волновых функциях двухатомной молекулы? исследует, как квантовое состояние может иметь нулевой угловой момент относительно заданной оси (давая ему термин ) при использовании многоэлектронных эффектов, чтобы оставаться нечетным по четности по отношению к отражениям в плоскостях, содержащих эту ось.
Одна из вещей, которая выпадает из этого анализа, заключается в том, что если это делается с использованием двухэлектронной системы, то орбитальная часть состояния должна быть нечетной при обмене, что заставляет спиновую часть быть четной и, следовательно, заставляет представление спина должно быть триплетом, что делает символ полного термина .
Мой вопрос здесь таков: возможно ли использовать более двух электронов, связанных каким-то хитрым образом, чтобы свести это спиновое представление к синглету для полного термина символа ? Если да, то какой явный пример? Какое минимальное количество электронов необходимо для такого терма? Или существуют другие ограничения, которые делают этот термин невозможным, как бы вы ни старались?
С точки зрения химии (поэтому я боюсь, что это может быть не так строго, как вам, ребята, обычно нравится, но это то, что я могу предложить), мы обычно используем теорию групп для определения термина-символа для молекулы. Том любезно предоставил примеры диоксигена и диазота. Поскольку эти молекулы центросимметричны, технически термин «символ» должен также включать метку gerade/ungerade, т.е. или , но это не особо важно.
Используя молекулярный кислород в качестве примера ( точечная группа, таблица символов здесь ) и без учета основных 1s-электронов основное состояние имеет электронную конфигурацию . Ниже приведен краткий набросок диаграммы МО.
Все первые десять электронов спарены и вместе преобразуются как полностью симметричное неприводимое представление, т.е. , поэтому с точки зрения симметрии нам нужно рассматривать только два верхних электрона. Оба электрона находятся в орбитальные, и все вместе они превращаются как прямой продукт с собой. (Неприводимые представления помечены заглавными греческими буквами, тогда как строчные буквы используются для меток МО-симметрии.)
Это означает, что конфигурация может иметь общую симметрию любой из этих трех, в зависимости от того, как сконфигурированы электроны. Теперь в игру вступают квадратные скобки: они представляют антисимметричные прямые произведения, т. е. пространственные волновые функции, антисимметричные при перестановке двух электроны. Чтобы удовлетворить принципу запрета Паули, это должно сочетаться с симметричной спиновой волновой функцией, т. е. триплетной спиновой функцией. Точно так же симметричные пространственные волновые функции и должна быть сопряжена с антисимметричной синглетной спиновой функцией.
В целом, для основного состояния электронной конфигурации молекулы кислорода , имеем допустимые символы термов , , и . Очевидно, что это не содержит желаемого , и именно поэтому он не фигурирует как один из низкоэнергетических терминов в веб-книге NIST. Есть большая вероятность, что вы все это уже знаете, но я подумал, что было бы полезно установить сцену (и, возможно, будущие читатели этого не знают, так что это не помешает).
Способ обойти эти ограниченные по симметрии прямые произведения и, следовательно, получить термин символ, чтобы убедиться, что два электрона не находятся в одном и том же орбитальный. Пока это так, больше нет никаких ограничений на то, какие пространственные волновые функции могут быть сопряжены с какими спиновыми волновыми функциями. Если вы (гипотетически) продвинете один электрон к следующему по величине орбитальной, так что у вас есть электронная конфигурация , то символ термина больше не запрещен симметрией. [Этот орбиталь будет сформирована из перекрытия 3p-орбиталей кислорода.]
Почему это так? На самом деле я не знаю, как это объяснить интуитивно, но я могу продемонстрировать это на конкретной волновой функции. Назовем два низкоэнергетических орбиталей по и , и два высокоэнергетических орбиталей по и . Знак указывает направление проекции углового момента вдоль межъядерной оси: -орбитали состоят из пар и единицы этого углового момента. Теперь рассмотрим следующую волновую функцию (нормировку я игнорирую).
Математика простая, но запутанная. Эффект отражения в плоскости вызывает взаимозаменяемость и этикетки, и вы можете убедиться, что это в , т.е. символ термина имеет знак минус. Чистая проекция углового момента на межъядерную ось равна нулю, поэтому . Наконец, общая волновая функция симметрична относительно обмена двумя частицами (поменяйте местами метки 1 и 2). Следовательно, она должна быть сопряжена с антисимметричной функцией пространственного спина, которая является синглетной волновой функцией . Это что вы ищете.
Вернемся ненадолго к случаю, когда два электрона находились в одном и том же орбитали. Если заменить все с в приведенной выше волновой функции, она просто обращается в нуль: эта волновая функция больше физически недопустима, если мы говорим о двух электронах в одном и том же орбитали.
Это состояние, без сомнения, было бы смехотворно высокоэнергетичным. Это определенно не указано в веб-книге NIST, в которой вместо этого указано состояние симметрии. , в отличие от о котором я говорил. Это намного проще получить доступ. Все, что вам нужно сделать, это продвигать один электрон к орбиталей, что приведет вас к электронной конфигурации .
С точки зрения симметрии, орбитали с тремя электронами можно рассматривать как имеющие одну дырку вместо трех электронов. Таким образом, допустимые символы терминов просто задаются
и опять же, так как отверстия находятся в разных -орбиталей нет необходимости учитывать антисимметризацию в квадратных скобках. Вот как вы получаете государство, которое над основное состояние.
Для диазота вам нужно промотировать один электрон из орбиталь к пустой разрыхляющей связи орбитальный, такой, что у вас есть один отверстие и один электрон. Снова следуя той же формуле, вы можете получить государство.
можно иметь электронные состояния двухатомных соединений.
Например, молекулярный кислород находится в возбужденном состоянии c с Т 33057 см над основным состоянием и аналогично N имеет возбужденное состояние с этой симметрией, a' с Т 68152,66 см выше основного состояния.
Я не думаю, что это так уж необычно, поскольку я нашел эти данные выше на webbook.nist.gov , просматривая раздел «константы двухатомных молекул» двух хорошо известных двухатомных молекул, кислорода и азота, и обнаружил, что каждая из них имеет возбужденные состояния. с этой симметрией.
Ваш вопрос касается основных состояний? Если вы принимаете возбужденные состояния, то эти случаи являются явными примерами.
Извините, я не знаю, как распределяются электроны и т. д. в этих молекулах, чтобы создать эти симметрии, но я надеюсь, что это полезный вклад.
Учитывая энергию этих состояний, должен быть по крайней мере один электрон, переведенный на обычно пустую молекулярную орбиталь в случае азота, чтобы дать два частично заполненных набора орбиталей. В случае кислорода, конечно, в основном состоянии уже есть наполовину заполненные вырожденные пи-орбитали, поэтому либо дополнительный электрон продвигается на этот частично заполненный уровень, чтобы дать орбиталь с дыркой и вырожденную пи с дыркой, либо одну из частично заполненные электроны способствуют образованию двух одиночных электронов на разных орбиталях...
Возможно, необходимо иметь три частично заполненных орбиталей... у молекулярного водорода не было состояний такой симметрии, когда я искал его...
NB. Глядя на «Таблицы теории групп» (Аткинс, Чайлд и Филлипс, OUP, 1970), можно предположить, что умножение симметрия дает
Это означает, что если молекула имеет два электрона в двух разных орбитали.. типа
[некоторые заполненные орбитали] n (n+1)
или
[некоторые заполненные орбитали] n (n+1)
тогда мы ожидали бы иметь электронные состояния с симметриями и
но это не решает вопрос о том, являются ли состояния синглетными или триплетными - я думаю, что ключевой момент заключается в том, что два электрона / или дырка и электрон / находятся на разных орбиталях, так что могут быть созданы синглетные и триплетные электронные состояния с этими симметриями.
В отличие от молекулярного кислорода, который имеет электронную структуру
[некоторые заполненные орбитали] n
основное состояние и первое возбужденное состояние с той же электронной конфигурацией и я не уверен, но я думаю, что может быть просто невозможно - квадратные скобки [] выше вступают в игру, когда электроны находятся на одних и тех же орбиталях.
Вы, вероятно, уже знаете, как это влияет на атомные состояния, скажем, углерода с двумя 2p-электронами, который имеет три низших электронных состояния , и -- но если вы возбудили углерод с 2p 3р вы получаете состояния , , , и , и . Если нет, я помещу ответ об этом здесь .
Эмилио Писанти