У меня есть вопрос о характеристике термодинамического равновесия, приведенной в статье на немецкой вики: https://de.wikipedia.org/wiki/Thermodynamisches_Gleichgewicht#Abgeschlossenes_System
Что в нем говорится? Позволять энтропия и выражение имеет смысл и состояние с макроскопическими параметрами находится в термодинамическом равновесии. Претензия
"Ein abgeschlossenes System befindet sich im thermodynamischen Gleichgewicht, wenn seine Entropie максимальный ист. Entsprechend позолота, für das Differential
В переводе это означает
Замкнутая система находится в термодинамическом равновесии, если ее энтропия находится на максимуме. Для дифференциала это означает .
И последнее условие я не понимаю. По определению письмо (или для любого другого произвольного термодинамического потенциала, например внутренней энергии или свободный Гельмгольц )
имеет смысл только в том случае, если данное состояние параметризовано макропараметрами уже находится в термодинамическом равновесии. В противном случае, не имеют никакого смысла, поскольку термодинамическая система, не находящаяся в термодинамическом равновесии, слишком сложна, чтобы ее можно было описать только тремя независимыми макропараметрами. и, кроме того, концепция связывания термодинамического потенциала с состоянием работает только в том случае, если рассматривать состояние, уже находящееся в равновесии.
Поэтому что такое (точнее, как его интерпретировать в данном контексте?) и почему имеет смысл использовать его как характеристику равновесия?
Единственный способ, которым я знаком, как дифференциал используется в термодинамике, объясняется в следующей постановке. Начнем с состояния, параметризованного которая уже находится в термодинамическом равновесии, и тогда мы запускаем некий термодинамический процесс (обратимый или необратимый), который в конечном итоге приводит систему в другое состояние который также находится в новом термодинамическом равновесии после долгого времени.
Дело в том, что как мы переходим от к мы не знаем точно, так как в природе мы проходим в процессе неравновесные состояния, которые не можем описать нашим формализмом. Один возможный анзац состоит в том, чтобы рассматривать его как последовательность квастатических процессов , при которой предполагается, что каждое промежуточное состояние также находится в термодинамическом равновесии. Это, конечно, сильная идеализация.
С переходом этой идеализации от к действительно может быть визуализирована как кривая в фазовом пространстве, если мы рассматриваем его как квазистатический процесс.
тогда действительно и выражение имеет смысл.
Но в этом случае нет смысла использовать как характеристика состояния, находящегося в термодинамическом равновесии, как мы всегда рассматриваем разности энтропий состояний, которые уже находятся в равновесии.
У кого-нибудь есть идея, как «термодинамическая характеристика равновесия» здесь следует понимать и в чем ошибка моих рассуждений выше?
Представим себе ящик с газом, находящийся в равновесии с объемом и энергия . И пусть будет теплопроводный поршень, который делит объем на две части, и . Они находятся при некоторой общей температуре , но не обязательно при общем давлении. Несмотря на это, система вынуждена прийти в равновесие из-за ограничения, удерживающего поршень на месте. Поскольку энтропия аддитивна, энтропия объединенной системы представляет собой просто сумму:
Критерий характеризует равновесие, поскольку по предположению равновесие является состоянием максимальной энтропии, поэтому любое отклонение от состояния приведет к уменьшению энтропии. Таким образом, из теоремы Ферма (стационарные точки) вы получаете, что производная от в этом состоянии равен нулю.
Это правило используется по-разному для статических случаев (для поиска равновесия) и динамических случаев (переход от одного к другому). Для статических случаев вы предполагаете идеальное знание вашего единственного макросостояния. и вычислить энтропию, соответствующую этой макроскопической конфигурации. Обратите внимание на предположение о закрытой системе в определении вики, это означает установку определенных и найти соответствующее равновесие. Для динамических случаев вы меняете состояние макроса . Заметить, что является однозначной функцией, то есть - единственным значением для любого , но это не значит, что много разных состояний не может иметь одинаковое значение. Правильным регулированием макроскопических параметров можно пройти через состояния равновесия. Это означает, что если вы остановите процесс в любой момент - система останется там (в отличие от вывода системы из равновесия, которое запускает зависящий от времени процесс уравновешивания)
Современное определение равновесия основано на свойстве детального баланса , то есть статичности фазового пространства без вероятностных потоков*. Надлежащее современное рассмотрение темы исходит из перспективы неравновесной статистической механики с такими инструментами, как уравнение Фоккера-Планка и стохастические процессы.
*Обратите внимание, что неисчезающие потоки вероятностей могут по-прежнему приводить к статическому распределению. В этом случае состояние называется не «равновесным», а «неравновесным устойчивым состоянием».
каталавейно
каталавейно
каталавейно
каталавейно
каталавейно
каталавейно
каталавейно
каталавейно
каталавейно
Сверхбыстрая медуза
каталавейно
Сверхбыстрая медуза
каталавейно
Сверхбыстрая медуза
каталавейно
каталавейно
Сверхбыстрая медуза