Я пытался понять причину, по которой значение для электрона в основном состоянии равно , где число протонов.
Мое понимание экранирования состоит в том, что каждый электрон в более высокой подоболочке экранируется электронами, которые находятся «под» ним. Итак, скажем, есть элемент с 11 электронами (натрий). Насколько я понимаю, последний электрон в подоболочке 3p должен быть экранирован 10 электронами, которые находятся «под» ним, что дает ему из . Что верно согласно книге, которую я читаю. Но в книге также говорится, что электрона, находящегося в 1s, составляет хотя электронов ниже основного состояния нет.
Может кто-нибудь объяснить такое поведение?
Для внутренней K-оболочки (также известной как или орбиталь), формула
Предварительные расчеты показывают, что отталкивание от всех других орбитали на порядок слишком малы, чтобы объяснить наблюдение (1).
Поэтому мы можем для простоты рассмотреть двухэлектронный атом
Тогда энергия основного состояния двухэлектронного атома (2) по определению записывается как
Грубая оценка порядка величины уравнения. (1) для можно рассуждать следующим образом:
Для забавы упомянем, что атом гелия и что литий-ион иметь перехват и , соответственно.
--
Рассмотрим, например, волновую функцию
Рассмотрим два электрона в орбитальной, и мы возьмем простейший пример атома гелия.
Существование атомных орбиталей основано на предположении, что индивидуальные электрон-электронные отталкивания усредняются на временной шкале наших измерений, поэтому каждый из двух электронов в орбиталь видит другую как усредненное распределение отрицательного заряда с центром в ядре.
Таким образом, электроны движутся в усредненном потенциале, состоящем из точечного положительного заряда в ядре и размытого отрицательного заряда с центром в ядре. На расстояниях, очень близких к ядру, потенциал определяется ядром, и мы имеем . На больших расстояниях от ядра вклад вносят как положительные, так и отрицательные заряды, и в итоге мы получаем . На промежуточных расстояниях мы получаем некоторое промежуточное значение .
Таким образом, мы ожидаем, что эффективный заряд, испытываемый каждым электроном в атоме гелия, находится где-то между и . Я не могу найти подробный расчет, но какой-то гугл предлагает . Эффективный заряд уменьшается (немного) для электронов на самой низкой атомной орбитали, потому что даже на электроны на самой низкой орбитали на них влияет усредненный отрицательный заряд других электронов.
В большом атоме, как на примере натрия ( ), которые вы цитируете, электроны 1s движутся в потенциале, который представляет собой сумму заряда ядра и усредненного заряда другого электроны. Так что для гелия даже самая низкая энергия электроны увидят .
Анна В
Qмеханик
пользователь3929076