почему в ковалентной связи «связанные электроны находятся в более низком энергетическом состоянии, чем если бы отдельные атомы удерживали их на одинаковом расстоянии»?
Также верно ли, что «я думаю, когда вы начинаете сталкивать две молекулы вместе, орбитали между ними начинают перекрываться, образуя ковалентные связи?»
По сути, почему образуются ковалентные связи? Описание QM было бы неплохо, но я действительно не знаю QM, поэтому объяснение объяснения QM, несколько сведенное к классическому, также было бы неплохо!
Ковалентные связи образуются, когда электроны, присоединенные к соседним ядрам, могут существовать в состоянии суперпозиции, когда они могут частично находиться на другом ядре. Это происходит, когда электронное состояние, с которым они смешиваются, не заполнено.
Например, для H2 два ядра водорода находятся близко, электростатической энергии для этого в первом приближении нет, потому что электрон и протон оба являются сферическими электромагнитными источниками. Но когда они сближаются, а спин двух электронов противоположен (это необходимо для связывания), каждый электрон будет распространяться, чтобы покрыть другой атом, перекрывая другой электрон (это разрешено, потому что у них противоположный спин, и так что не чувствуйте исключения Паули), и это уменьшает кинетическую энергию электрона.
Причина проста: когда вы позволяете электрону блуждать по большему пространству, его кинетическая энергия всегда уменьшается. Если вы удвоите размер пространства в одном направлении, кинетическая энергия в этом направлении уменьшится в 4 раза. Если вы рассматриваете два атома водорода как два ящика, удвоив размер ящика по оси x, сохраняя у и z одинаковых размеров, уменьшает кинетическую энергию с X + X + X до X / 4 + X + X или в 3/4 раза, поэтому энергия связи двух ящиков встык с невзаимодействующими электронами равна 1/ 4 кинетическая энергия.
Кинетическая энергия электрона в атоме водорода равна энергии связи (это теорема Вириала — кинетическая энергия компенсирует половину потенциальной энергии в 1/r-потенциале, чтобы получить энергию связи), поэтому вы получаете 1/4 от 12 эВ или 3 эВ энергии связи от этого. Это ужасное приближение, потому что электроны отталкиваются друг от друга, а атом H не является коробкой, но оно показывает вам, что, позволяя объему электрона расширяться, вы получаете много энергии в атомном масштабе, и теперь это правдоподобно. что даже при отталкивании электроны будут связываться, и они это делают.
Во-первых, не существует классического объяснения химической связи, поэтому любое объяснение должно включать некоторые квантово-механические идеи.
Во-вторых, возможно, самая простая квантовая идея состоит в том, что электроны существуют на энергетических уровнях. Продолжая пример с водородом, самый низкий уровень энергии электрона в имеет меньшую энергию, чем самый низкий энергетический уровень электрона в атомарном водороде. Поскольку мы можем поместить два электрона (с противоположными спинами) на электронный энергетический уровень, комбинация двух атомов приводит к снижению энергии системы и, таким образом, излучению энергии (обычно в виде тепла). Чтобы сломать молекулы, нужно добавить эту энергию обратно в молекулу.
В молекуле гелия (которой не существует, но мы все равно можем ее рассчитать) есть два энергетических уровня, один ниже, чем у атома гелия, и один выше. Их энергии усредняются до энергии электронного уровня в атоме гелия. Таким образом, если кто-то попытается соединить два атома гелия вместе, чтобы получить молекулу гелия, то не будет ни выигрыша, ни потери энергии. Таким образом, нет связывающей энергии, удерживающей вместе.
Вот и все.
Рассмотрим H молекула для определенности. Связывание двух атомов H вместе с образованием H молекуле в первой линии препятствует кулоновское отталкивание между двумя «голыми» H ядра (протоны). Установление молекулярной связи должно преодолеть это первичное отталкивание.
Протоны тяжелые, в этом случае их представляют как локализованные классические частицы. Электроны легкие, и их следует представлять квантово-механически, как описываемое общим, более или менее локализованным распределением заряда. , с электроны.
В качестве первого шага попробуйте размазать плотность заряда, представляющую оба электрона, в середине пространства между двумя протонами, сделав что-то вроде «моста». Это приведет к тому, что протоны будут стремиться сблизиться, поскольку оба они будут притягиваться друг к другу плотностью отрицательного заряда в середине. Однако это чисто электростатическое восстановление H - Н отталкивания недостаточно, чтобы гарантировать устойчивость H молекула.
Решающий вклад в стабильность связи вносит второй этап и имеет чисто квантово-механическое происхождение.
Можно предположить, что из-за электрон-электронного отталкивания локализация двух электронов в области «моста» происходит за счет увеличения потенциальной кинетической энергии. Решающим является наблюдение, что это увеличение более чем компенсируется увеличением (отрицательной) кинетической потенциальной энергии электронов, которая максимальна, когда электроны локализованы в пределах «мостиковой» области между протонами (нет узлов в их волновых функциях). в таком случае!)
В заключение : решающим фактором в образовании связи является более отрицательная потенциальная энергия из-за локализации электрона внутри «мостика». Это не интуитивный результат, а следствие знаменитой теоремы Вириала, и его необходимо проработать явно.
Весь аргумент остается неизменным, даже когда имеется только один электрон, а именно в H молекула ион. Очень подробное обсуждение этих концепций дает Бадер (Атомы в молекулах).
Вот более формальная, но тем не менее элементарная трактовка.
Ключевой инструмент для выделения отдельных вкладов потенциальной и кинетической энергии для заданной усредненной полной энергии. , является теоремой вириала (VT). Для атома (одно ядро и его электронное облако) ВТ принимает простой вид
Для двухатомной системы (представляющей два хорошо разделенных атома H, а также ковалентно связанный H молекула) VT будет указан в «молекулярной» форме как
Следует подчеркнуть, что это ВТ выполняется в точности для любого произвольного разделения ядер, как для перекрывающихся, так и для неперекрывающихся электронных облаков. Здесь - точная и полная энергия, а также — средние значения кинетической и потенциальной энергий электронов, усредненные с точной волновой функцией. Естественно, а также являются также -зависимый. Вопреки тому, что может показаться на первый взгляд, член является составной частью ВТ, даже если ядра остаются прочно зафиксированными.
Из дифференцирования (1) следует
Подталкивание двух атомов H друг к другу из бесконечности, если на определенном расстоянии должна образоваться стабильная связь. , мы должны иметь для стабильного минимума
Замечание 1. Если связь длины должна вообще образоваться, кинетическая энергия электронов обязательно должна пока уменьшается в сторону .
Замечание 2 : хотя кинетическая энергия будет увеличиваться с уменьшением , уравнение 6 гарантирует, что потенциальная энергия (отрицательная) будет по крайней мере вдвое больше кинетической энергии (только для ).
Примечание . Эта аргументация кристально ясно представлена в « Квантовой механике » Коэна-Таннуджи , том 2, стр. 1191-1199. Они также обсуждают пару тонких моментов, связанных с физическими механизмами, которые создают различные неравенства на больших расстояниях.
Андрес Салас
Кирк Уолл
Рон Маймон
Шведский архитектор
Анкит