Формула Ридберга имеет вид где и — главные квантовые числа орбиталей электронов до и после его перехода соответственно. Хорошо известно, что разные орбитали в одной и той же оболочке имеют разную энергию. Кроме того, когда электрон переходит из более высокого энергетического состояния в более низкое энергетическое состояние, он высвобождает энергию в виде фотонов подходящей частоты, которую можно найти, используя приведенную выше формулу. Но формула Ридберга работает, только если электрон переходит между двумя разными оболочками, и возвращает значение 0, если используется для разных орбиталей в одной и той же оболочке, что звучит неправильно. Как это может быть возможным? Или разницы энергий между двумя орбиталями одной оболочки недостаточно, чтобы излучить фотон с ощутимой разницей энергий?
Формула Ридберга работает только для водородных атомов , а в водородных атомах все орбитали с одним и тем же главным квантовым числом имеют (приблизительно) одинаковую энергию. и имеют ту же энергию, что и , и , и так далее.
Формула Ридберга работает только тогда, когда потенциальная энергия электрона изменяется как . Если у нас присутствует более одного электрона, то электроны отталкиваются друг от друга и экранируют друг друга от ядра. В результате потенциал, строго говоря, уже даже не является центральным, хотя в хорошем приближении мы можем рассматривать электронный потенциал как центральный, но уже не изменяющийся как ( подробнее об этом здесь, если вам интересно ).
В водородных атомах состояния с различным угловым моментом лишь приблизительно имеют одинаковую энергию, потому что релятивистские эффекты вызывают расщепление. Например, в водороде несколько выше по энергии, чем , и это известно как сдвиг Лэмба . Однако это крошечный эффект.
Формула Ридберга может быть получена из теории рассеяния между электроном и протоном (используя известное асимптотическое поведение регулярной и нерегулярной функций Кулона). Используя аналогичные рассуждения, вы можете описать рассеяние между электроном и однозарядным ионом, например He . Как заявил Джон Ренни, потенциал больше не является строго кулоновским потенциалом из-за другого электрона (электронов), но идея состоит в том, что это имеет значение только на коротких расстояниях между электроном и ионным ядром. Сопоставляя асимптотические решения атома водорода с решениями для ближнего действия проблемы большего количества электронов (которая состоит из суперпозиций регулярных и нерегулярных кулоновских функций), вы эффективно получаете столкновительный фазовый сдвиг. Продолжая и пытаясь вывести формулу Ридберга, вы увидите, что выражение немного изменится:
Здесь я немного переписываю формулу Ридберга так, чтобы - спектральное положение (энергия) ридберговского состояния с главным квантовым числом и орбитальный угловой момент . Как видите, главное квантовое число заменяется , эффективное квантовое число, где — квантовый дефект, который может быть связан со сдвигом фазы столкновения. Величина квантового дефекта зависит от орбитального углового момента ридберговского электрона. Для маленьких , электрон «видит» много короткодействующего потенциала и относительно велико, а для электрон больше не проникает в ядро и . Каждое значение определяет канал. Приятно то, что — очень гладкая и почти постоянная функция энергии электрона, даже когда система ионизирована.
Еще одна вещь, которую следует изменить в формуле Ридберга, — это постоянная Ридберга. , так как постоянная Ридберга предполагает бесконечную массу ядра, поэтому вам необходимо использовать постоянную Ридберга с поправкой на массу для системы с массой это определяется как
где есть масса электрона.
Все может усложниться, поскольку различные ридберговские каналы могут взаимодействовать, что приводит к сдвигам энергетических уровней. Эти эффекты можно объяснить с помощью многоканальной теории квантовых дефектов (MQDT), которая в основном расширяет проблему коллизии одного канала на большее количество каналов.
Даже для простых молекул, таких как H и аммиак, люди успешно применили этот подход. См. Росс, AIP Conf. проц. 225, 73 (1991) за прекрасное введение.
Фарчер
CuriousOne
Питер Дир
лимон