Симметрии атомных орбиталей, s-состояние образует триплет!

Мне трудно понять, как электроны s-подоболочки могут когда-либо образовывать триплетное состояние.

В общем, не правда ли, что есть только два случая для s-состояния:

  1. ℓ "=" 0 , с "=" 1 / 2 , Дж "=" 1 / 2 - дублет (один электрон, водород)
  2. ℓ "=" 0 , с "=" 0 , Дж "=" 0 - синглет (два электрона, гелий)

Таким образом, s-состояние всегда является синглетным состоянием, если оно не является водородом. Но как на Земле он может образовать тройку? Принцип запрета Паули не допускает наличия двух электронов со спином вверх на s-подоболочке, не так ли?

По сути, я ссылаюсь на стр. 90 этого

http://ist-socrates.berkeley.edu/~phylabs/adv/ReprintsPDF/ATM%20Reprints/02%20-%20Atomic%20Spectra%20and%20Atomic%20Structure.pdf

Ответы (1)

Я действительно думаю, что понял: если мы рассмотрим ситуацию, когда главное квантовое число, скажем, для возбужденного гелия другое, то мы можем иметь электрон со спином вверх в 1 С 1 состояние и спин электрона в 2 С 1 состояние. Это будет тройка. Пожалуйста, поправьте меня, если я ошибаюсь.

Кажется правильным. Смотрите здесь .
Да, это один из способов. Хороший способ поэкспериментировать с базой данных атомарных уровней NIST ; для гелия указаны именно эти конфигурации. Однако вы также можете сделать тройку С состояние путем объединения п орбитали, такие как, например, 1 с 2 2 с 2 2 п 3 п   3 С состояние в углероде, которое по существу является суперпозицией
| 2 , 1 , 1 ⟩ − | 3 , 1 , − 1 ⟩ 2
в | н , л , м л ⟩ орбитальный базис, тензорный с любым триплетным спиновым состоянием. В качестве упражнения попробуйте определить 3 С состояния в кислороде и титане - NIST предоставляет достаточно информации, чтобы собрать их воедино.
О, круто! Большое спасибо за ссылку NIST и за идеи!
Симметрии атомных орбиталей, s-состояние образует триплет!
СпросиСетьПолитика конфиденциальности1y, 0v