Как я могу убедить себя, что волновые функции электронов на молекулярных орбиталях действительно являются стоячими волнами?
Является ли это следствием того факта, что электроны не дрейфуют от молекулы?
Другими словами, можно ли доказать из уравнения Шредингера, что, если только может быть представлен как , затем для любого ограниченного множества (Или что-то вдоль этих линий)?
Или есть физические соображения, объясняющие стоячие волны?
Обновлять. По-видимому, термин «стоячая волна» здесь двусмысленный/спорный, поэтому позвольте мне переформулировать мой вопрос более математически и недвусмысленно, не касаясь стоячих волн.
Пусть волновая функция соответствуют стационарному состоянию, т.е. . Таким образом, мы можем сделать вывод, что , где . Чтобы разделить переменные и перейти к нестационарному уравнению Шредингера, нам также необходимо установить, что не зависит от . Откуда следует это предположение?
Как я могу убедить себя, что волновые функции электронов на молекулярных орбиталях действительно являются стоячими волнами?
На самом деле лучше этого не делать. В современной квантовой физике идея электронов как стоячих волн все чаще рассматривается как не более чем аналогия , причем не очень удачная. В некоторых случаях, таких как эта система, это довольно убедительно, но даже здесь нет необходимости думать о связанных частицах как о стоячих волнах.
Вместо этого посмотрите на волновую функцию как математическая функция, содержащая всю информацию о частице и обладающая этими свойствами .
Волновые функции связанных частиц являются собственными значениями независимого от времени уравнения Шрёдингера, . содержит такую информацию, как распределение плотности вероятности частиц, так что орбитальные «формы» могут быть определены как поверхности изовероятности.
Рассмотрение электронов на орбитах как стоячих волн ничего не добавляет к этому подходу.
Что касается связанных состояний и рассеянных состояний, я рекомендую эту часть фейнмановских лекций по ним.
Как я могу убедить себя, что волновые функции электронов на молекулярных орбиталях действительно являются стоячими волнами?
Мне кажется, что существует путаница между моделью атомов и молекул боровского типа и квантово-механической структурой с орбиталями.
Можно сконструировать орбиту электрона как классическое решение стоячей волны, и тогда нужно постулировать устойчивость, т.е. что могут существовать только квантованные состояния.
Орбитали вокруг атомов и молекул не являются стоячими волнами в пространстве в том же смысле. Волновая функция синусоидальна, но характер волны проявляется в распределении вероятностей, которое представляет собой комплексный квадрат волновой функции, и может быть проверено многими измерениями. В квантовой механике у электрона есть не траектория вокруг атома или молекулы, а орбиталь, как вы утверждаете.
Вот измерение водородных орбиталей . Каждая точка — это индивидуальное измерение другого электрона, а не путь для одного и того же электрона. Его можно рассматривать только как распределение вероятностей.
На рисунке в верхней части этой статьи показан основной результат команды — необработанные данные камеры для четырех измерений, где атомы водорода были возбуждены до состояний с нулем, одним, двумя и тремя узлами волновой функции для одной из параболических координат. «Если вы посмотрите на измеренные проекции на детекторе, вы сможете легко распознать узлы и увидеть их радиальную кольцеобразную структуру», — говорит Враккинг.
Волновая функция, поскольку она синусоидальна, будет иметь узлы и пики, но это вероятность, которая меняется в узлах и пиках, сам электрон находится в рамках принципа неопределенности.
Джон Ренни
пользователь84106