Я не могу за всю жизнь понять это. Я чувствую, что мне не хватает некоторых важных деталей о том, как работают батареи.
Представьте себе две батареи, соединенные последовательно, вот так:
Circuit <= -(Battery A)+ <= -(Battery B)+ <= Circuit
Насколько я изучал, вот что происходит:
Это потому, что теперь на отрицательном конце батареи А в два раза больше свободных электронов? И, таким образом, разница между этим концом и батареей B в два раза больше нормальной?
Пожалуйста, избегайте использования водных аналогий. Я специально хочу знать, что происходит на атомном, электронном уровне.
Меня не волнует различие между каждой батареей. Если возможно, выберите тип батареи, который вы предпочитаете, или просто поговорите о батареях в целом (характеристики, общие для всех батарей).
Химия и физика аккумуляторов в серии
Что происходит на атомном уровне внутри ячейки при последовательном соединении двух батарей?
Короткий ответ:
Характеристики одного элемента против двух элементов в серии: (то есть, сравнить напряжение, ток, Е поля, запасенной энергии, мощности, заряда и времени работы в цепи с одинаковой резистивной нагрузкой.):
Какая сила направляет ток через электролит и проводник между элементами последовательно?
Длинный ответ:
Пример химического состава батареи: (один элемент)
Пример одного элемента: свинцово-кислотная батарея, 10 заряд в ампер-часах
Пример серийного элемента: свинцово-кислотная батарея, 10 А Ч / ячейка, та же нагрузка
Принципы работы батареи:
Сохранение заряда: вышеупомянутая единичная батарея содержит 10 ампер-часов заряда, что составляет 36000 кулонов. Это общее количество заряда, которое аккумулятор может доставить как ток. Батареи, соединенные последовательно, оба истощают свои электронные запасы одновременно, потому что весь ток течет через обе батареи. В замкнутом контуре на аноде реагенты реагируют и генерируют избыточные электроны. На катоде реагенты реагируют с электронами с образованием продуктов. Это происходит самопроизвольно и вызывает состояние дефицита электронов на катоде. Реакция не может протекать без внешнего источника электронов. Когда электроны проходят от анода к катоду, они удовлетворяют потребность катода в электронах, позволяя катодной реакции протекать так же быстро, как поступают электроны (с ограничениями в верхних пределах, которые конкурируют с максимальной скоростью реакции). Когда все реагенты на аноде или катоде прореагировали, чтобы стать продуктами, расходуется, так как батарея больше не может подавать электроны или принимать электроны от нагрузки. Увеличенный ток от последовательного источника батареи истощает заряд батареи в два раза быстрее. Преимущество более высокого напряжения - более горячий резистор, более яркая лампа накаливания, более быстрый двигатель постоянного тока ...
Сохранение энергии Общая энергия, доступная для последовательной доставки клеток, представляет собой сумму накопленной энергии отдельных клеток. Согласно приведенным выше примерам: один элемент с 10 Ампер-часами заряда имеет 2,05 В × 10 А ч = 20,5 Вт час накопленной электрической потенциальной энергии. Две идентичные ячейки в серии имеют 41 Вт час накопленной электрической потенциальной энергии. Сравнивая две цепи: последовательный аккумулятор удваивает напряжение и ток, что в 4 раза увеличивает энергопотребление. Таким образом, даже если схема с двумя последовательно соединенными элементами удерживает в два раза больше накопленной энергии, энергопотребление увеличивается в четыре раза, что приводит к уменьшению срока службы батареи в два раза. Преобразование в любую другую форму энергии удовлетворяет принципу сохранения энергии.
Преобразование энергии: когда батарея разряжается, она преобразует электрическую потенциальную энергию в различные виды энергии в нагрузке. Общие преобразования электрической энергии включают тепло, кинетическую энергию или гравитационную, электрическую и магнитную потенциальную энергию. Примеры типов нагрузок цепи включают в себя резистор (тепловая энергия), двигатель (кинетическая энергия, гравитационный потенциал, электрический потенциал, магнитный потенциал), индуктор / электромагнит ( В потенциальная энергия поля) или конденсатор ( Е потенциальная энергия поля).
Реакции клемм батареи: в свинцово-кислотной батарее перед реакцией энергия сохраняется в виде потенциальной энергии за счет притяжения заряда между химическими реагентами на каждой из клемм.
Ток, протекающий через последовательные батареи: последовательно соединенные батареи увеличивают напряжение и ток через нагрузку. Ток, проходящий через нагрузку, также проходит через каждую ячейку последовательно. Каждая клетка вносит свой вклад Е поле к общему Е поле батарей в серии. И, сумма индивида Е Поля управляют током через нагрузку. Внешний анод и катод первоначально обеспечивают источник и сток электронов. Но после переходного периода скорость реакции на каждом аноде и катоде последовательно уравновешивается, и один и тот же ток течет через все ячейки последовательно.
Миграция ионов в электролите свинцово-кислотной батареи. В свинцово-кислотной батарее как анодная, так и катодная реакции дают одинаковое нейтральное соединение, п б S О 4 , При этом как анод, так и катод потребляют S О 2 - 4 ионы из раствора. На аноде реакция оставляет чистый положительный заряд в электролите, который переносится ЧАС + ионов.
- На катоде расход / склеивание S О 2 - 4 с п б о 2 приводит к накоплению отрицательного заряда в электролите. Это потому, что реакция п б о 2 с S О 2 - 4 и 2 е - приводит к освобождению О 2 - 2 , Отрицательный заряд в электролите вокруг катода притягивает ЧАС + ионы, от анода, что приводит к реакции 4 ч + ионы с одним О 2 - 2 ион, чтобы произвести 2 ч 2 О , Таким образом, в свинцово-кислотных батареях нейтралитет заряда в растворе электролита, окружающем раствор, поддерживается за счет миграции непарного ЧАС + ионы от анода к катоду.
Аккумулятор как конденсатор: аккумулятор работает как конденсатор в разомкнутой цепи. Противоположные заряды населяют анод и катод, и эта разность зарядов разделена тонким диэлектрическим слоем ЧАС + и S О 2 - 4 ионы, окружающие анод. Этот диэлектрический слой рассеивается при прохождении тока через проводник от анода к катоду. Проводимость удаляет излишки электронов с анода, тем самым разрушая ионную связь между ЧАС + и S О 2 - 4 ионов. Разгон из ЧАС + слой вокруг анода позволяет S О 2 - 4 ионы будут проходить мимо ранее непроницаемого ЧАС + ионный слой.
Силы, действующие внутри последовательных ячеек: размещение двух свинцово-кислотных ячеек последовательно удваивает напряжение и, следовательно, удваивает ток через нагрузку. Тот же самый ток будет проходить через проводник между двумя последовательно соединенными элементами, и ионы в электролите обоих элементов также будут проводить заряд с одинаковой скоростью. Все катоды принимают электроны для завершения п б о 2 + S 0 2 - 4 + 2 е - + 4 ч + → P б S О 4 + 2 ч 2 О реакция. И все аноды генерируют электроны в п б + с 0 2 - 4 → P б S О 4 + 2 е - реакция.
Резюме: при более высоком напряжении, поступающем от последовательно соединенных элементов, нагрузка потребляет повышенный ток. Скорость реакции на аноде увеличивает ток, подаваемый в ответ. По мере поступления тока на катод скорость катодной реакции возрастает. Внутренний анод и внутренний катод следуют за внешним анодом и катодом, увеличивая их скорость реакции - под влиянием миграции ионов в электролитах двух элементов. После короткого переходного периода системы достигают устойчивого состояния, когда скорости реакции на всех анодах и катодах соответствуют текущему требованию при нагрузке.
Один из способов думать об этом заключается в следующем: для вашей системы с двумя батареями, в которой батареи установлены последовательно, положительный вывод батареи «А» не знает или не заботится о том, какое напряжение ему оказывает отрицательный вывод батареи «В». , Все, что нужно сделать батарее «А», это вытащить электроны из ее положительной клеммы, поднять их до потенциала, который на N вольт больше этого (где N - номинальное напряжение батареи), и подать их на отрицательную клемму. На практике это означает, что напряжения последовательно соединенных батарей линейно аддитивны.
Я думаю, что ваша аналогия с «избытком» электронов неверна в одном смысле и неполна в другом. Во-первых, что вы считаете «нормальным» и «избытком» электронов? Во-вторых, если у вас есть «избыток» с одной стороны, с другой у вас нет нормального, у вас есть дефицит.
Подумайте о классическом свинцово-кислотном аккумуляторе. При полной зарядке у вас есть свинец в отрицательной пластине, а диоксид свинца в положительной. В обеих пластинах в начале у вас есть обычное количество электронов (82 e на атом Pb в отрицательной и 98 на молекулу PbO2).
Но они погружены в водный раствор серной кислоты, учитывая возможность следующей окислительно-восстановительной реакции:
Как вы можете видеть, для того, чтобы произошли эти полуреакции, вы должны взять электроны в аноде и положить эквивалентное количество в катоде. Это не работает, если вы делаете только один, потому что вам нужно уравновесить заряд и вещество: H 2 SO 4 0 превращается в H + и HSO 4 - , вы не можете иметь одно без другого (и не иметь положительного без отрицательного, ни один из них не превращает полную молекулу 98 г H 2 SO 4 в 1 г H + .
Напряжение является мерой потенциальной разницы в работе. Если между электродами элемента имеется 2 В, это означает, что элемент способен выполнять работу с напряжением 2 Дж, перемещая отрицательный заряд 1 С от анода к катоду. Если вы поместите две ячейки последовательно, то каждая из них, каждая с напряжением 2 В, сможет выполнить работу по 4 Дж, переместив отрицательный заряд 1 С от свободного анода одного к свободному катоду другого.
Редактировать 3/8: Кто-то спрашивает: «Итак, если вы соедините два, вы получите нейтральное состояние в середине?». Изначально нет.
Давайте начнем отключаться от цепи. Электроны не могут течь, если не происходит полуреакция. Полуреакция не может произойти сама по себе, без своего аналога. И копия не может произойти без собственного электронного потока.
Таким образом, при подключении каретки начнут нейтрализоваться, когда электроны протекают по цепи, и происходят обе полуреакции. И эта нейтрализация будет происходить во всех четырех электродах, разряжая батареи; потому что некоторая полуреакция происходит во всех четырех электродах. Когда нейтрализация завершена, батареи полностью разряжены.
Рассмотрим первые два заряженных конденсатора, которые соединены последовательно.
Потенциал плиты относительно плиты В является В A B и потенциал плиты С относительно плиты D является В C D так что потенциал плиты относительно плиты D является В A B + V C D ,
Внутри каждого конденсатора есть электрическое поле и работа, проделанная внешней силой при получении единицы положительного заряда от пластины В на тарелку является ∫ В Е A B d s и из плиты D на тарелку С является ∫ С D Е C D d s ,
Общая проделанная работа D на тарелку ∫ В Е A B d с + ∫ С D Е C D d s ,
Это тот же результат, что и сложение потенциальных различий.
Как насчет проводника между пластинами С и D как может показаться, что отрицательные заряды на пластине В следует нейтрализовать положительные заряды на пластине С и из-за этих зарядов есть электрическое поле в проводнике между пластинами В и С ,
Ну нет электрического поля в этом проводнике и заряды на пластинах В и С удерживаются на месте зарядами на табличках и D соответственно.
Так что насчет идеальных ячеек, соединенных последовательно?
Если ячейки эффекта имеют две пластины, которые включают в себя клеммы.
Эти клеммы / пластины заряжаются электрохимическим процессом, который можно представить как зарядный насос (извините за аналогию с водой).
Первоначально клеммы пластин разряжены, и зарядный насос перемещает заряды с одного терминала на другой, в результате чего один терминал имеет чистый положительный заряд, а другой терминал имеет чистый отрицательный заряд.
Чистые заряды на клеммах создают электрическое поле внутри ячейки, которое противодействует перекачке зарядов с одной клеммы на другую с помощью зарядного насоса (электрохимический процесс).
В конечном итоге этого электрического поля достаточно, чтобы остановить миграцию зарядов между двумя терминалами.
Каждая ячейка имеет определенную разность потенциалов на своих клеммах, и сложение этих разностей потенциалов такое же, как для примера с конденсаторами.
Так что же отличается от ячеек по сравнению с конденсаторами.
Основное отличие состоит в том, что как только клеммы ячейки соединяются вместе с проводником, заряды будут перетекать от одной клеммы к другой во внешней цепи.
Уменьшение заряда на клеммах привело бы к уменьшению электрического поля между клеммами, но это электрическое поле перестало быть достаточно сильным, чтобы остановить накачку зарядов накачки заряда, вызывая миграцию зарядов между двумя пластинами внутри элемента.
Зарядный насос перемещает заряды внутри элемента, чтобы компенсировать те заряды, которые проходили от одного контакта к другому через внешнюю проводящую цепь.
По сути, зарядный насос поддерживает разность потенциалов на клеммах, тогда как с конденсатором нет механизма для поддержания количества заряда, накопленного на пластинах.
Снятие зарядов с терминалов D и приведет к миграции зарядов между терминалами С и В т.е. электрический ток течет между двумя ячейками.
Цикл разряда.
Из-за электрохимических процессов аккумулятор развивает электрическую разность потенциалов (напряжение) между своими электродами. При последовательном соединении двух таких батарей каждая батарея сохраняет свою индивидуальную разность потенциалов (свое напряжение). Когда цепь завершена, подключив нагрузку между положительным электродом первой батареи и отрицательным электродом второй батареи, ток, определяемый суммой напряжения двух батарей (2x), деленной на добавленное сопротивление нагрузки к внутреннему сопротивлению батарей (Rl + 2Ri), течет. Этот процесс продолжается до тех пор, пока батареи не разрядятся.
Если мы обозначим отрицательный вывод второй батареи в качестве основного состояния, то соединение между двумя батареями будет иметь (х) вольт (относительно земли), а положительный электрод первой батареи будет иметь (2х) вольт (относительно земли).
Цикл зарядки:
поскольку внутреннее сопротивление батарей одинаково, напряжение (2х), обеспечиваемое зарядным устройством, делится пополам. Это эквивалентно каждому аккумулятору, получающему x напряжение. Первая батарея будет заряжаться до x напряжения, а вторая - тоже. Когда оба заряжены, ток будет равен 0, так как напряжение батарей будет равно напряжению зарядного устройства.
Лукас Чоффи
Нильс Нильсен
immibis
Нильс Нильсен