Решения уравнения Шредингера для водорода представляют собой «электронные орбитали», показанные на этом рисунке:
( источник )
Они имеют следующую структуру вырождения:
( источник )
Часто говорят, что атомы других элементов просто имеют больше электронов, «заполняющих» орбитали в порядке возрастания энергии, как того требует принцип запрета Паули. Это несколько подтверждается с помощью рентгеновской спектроскопии:
( источник )
Но почему неводородные атомы должны иметь ту же структуру орбитального вырождения, что и водород, если фактический гамильтониан отличается от одного атома к другому?
Полиэлектронные атомы не имеют атомных орбиталей, хотя они являются очень полезным приближением для описания свойств полиэлектронных атомов.
Орбитали 1s, 2s и т. д. являются решениями для центрального потенциала, и для любого гладкого монотонного центрального потенциала мы получим решения этой формы. Радиальная часть орбиталей будет разной для разных центральных потенциалов, но угловая часть диктуется сферической симметрией и одинакова для всех (гладких монотонных) центральных потенциалов.
Но для любого атома с более чем двумя электронами потенциал не является центрально-симметричным, поскольку он включает такие члены, как для взаимодействия между й и й электронов. Это означает, что водородные орбитали не являются растворами.
Однако, поскольку электроны делокализованы по всему атому, потенциал приблизительно центральный. Под этим я подразумеваю, что если мы возьмем средний по времени потенциал, термины имеют тенденцию усредняться к центральной силе. В этом случае мы получаем орбитали водородного типа в качестве решений, но мы должны иметь в виду, что они являются приблизительными решениями. Их следует рассматривать как полезный способ построения полной электронной структуры, но сами по себе они не являются реальными. Например, в атоме лития на самом деле нет двух электронов на 1s-орбитали и одного на 2s-орбитали. Существует единственная трехэлектронная волновая функция, которую для удобства можно приблизительно разложить на водородные 1s- и 2s-орбитали.
Сказав это, для большинства целей водородные орбитали являются очень хорошим приближением. Например, когда мы рассматриваем атомные спектры, мы обычно описываем их как переходы между водородными орбиталями, и это работает очень хорошо.
The radial part of the orbitals will be different for different central potentials
-- так, например, орбиталь 1s не является одной и той же орбиталью 1s для разных атомных номеров?Хотя Джон Ренни прав, напоминая нам, что, говоря об орбиталях для многоэлектронного атома, это только приближение, я хотел бы указать, что источником точного вырождения (многоэлектронных) атомных состояний является — изотропия атома в отсутствие внешних поляризующих полей. Это делает (полный) угловой момент J и его проекцию m точными квантовыми числами, применимыми для классификации атомных терминов.
dmckee --- котенок экс-модератор