Я знаю их математические определения и то, как эти термины взаимосвязаны (математически), но я не могу понять физического значения ни одного из них, кроме одного, который есть ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ.
Мне кажется неправдоподобным, что это всего лишь математические термины, которые служат цели,
мы используем где : Свободная энергия или свободная энергия Гельмгольца
мы используем где : Свободная энергия Гиббса
мы используем где : Энтальпия
и это все. Они не имеют физического значения?
Что я знаю о (Внутренняя энергия) заключается в том, что она является мерой кинетической энергии молекул системы и, следовательно, также температуры системы. Чем больше молекулярный КЭ, тем больше тепловой энергии выделяется из-за молекулярных столкновений и, следовательно, больше температура.
Я ожидаю аналогичных физических объяснений для других термодинамических переменных, которые я не смог найти даже в других потоках обмена стеками!
Формально эти величины -- свободная энергия Гельмгольца , свободная энергия Гиббса и энтальпия -- являются преобразованиями Лежандра внутренней энергии . Это служит цели рассмотрения термодинамической системы, рассматривающей различные величины как независимые переменные, как вы упомянули. Таким образом, физическое значение этих термодинамических потенциалов связано с различного рода ограничениями, которые можно наложить на систему, и с тем, как эти ограничения влияют на состояние равновесия.
Во-первых, давайте рассмотрим то, что вы считаете наиболее физически значимым, внутреннюю энергию. Когда система теплоизолирована, то есть не может обмениваться теплом с окружающей средой, и поэтому, грубо говоря, ее энтропия должна оставаться постоянной, мы знаем, что состояние равновесия, достигаемое системой, — это состояние минимальной внутренней энергии (это утверждение эквивалентно к самой распространенной, которая гласит, что в изолированной системе, которая не может обмениваться энергией с окружающей средой, состояние равновесия максимизирует энтропию). Таким образом, внутренняя энергия действительно оказывается такой, какой ее ожидают увидеть: это величина, доведенная до предела системой, которая не может обмениваться теплотой с окружающей средой, точно так же, как в классической механике потенциальная энергия достигает предела в состоянии равновесия. Утверждение, что внутренняя энергия является мерой кинетической энергии и, следовательно, температуры, является чрезмерным упрощением и действительно применимо только к классическому идеальному газу, где вы пренебрегаете всеми взаимодействиями между составляющими газа. В более общем описании, по сути, внутренняя энергия - это действительно полная энергия (с учетом кинетическойи потенциальная энергия), хранящиеся в системе.
Теперь представьте, что вместо того, чтобы оставить систему теплоизолированной, то есть поддерживать ее энтропию постоянной, вы помещаете ее в термальную ванну, которая поддерживает фиксированную температуру . Теперь ни внутренняя энергия, ни энтропия в системе не остаются постоянными; тогда система будет стремиться достичь физического состояния, в котором она достигает экстремального значения, объединяющего как энтропию, так и внутреннюю энергию, и это оказывается в точности свободной энергией Гельмгольца.
Свободную энергию Гельмгольца можно также интерпретировать как меру «полезной» энергии, которую можно извлечь из системы при постоянной температуре — работа, которую вы можете извлечь из системы при постоянной температуре, может быть меньше или равна (минус ) изменение свободной энергии Гельмгольца. Затем вы можете попытаться интерпретировать формулу как выражение полной энергии системы ( ), за вычетом «бесполезной» энергии, хранящейся неупорядоченным образом и вносящей свой вклад в энтропию ( ). Свободная энергия Гельмгольца играет центральную роль в каноническом ансамбле, а также в теории Ландау фазовых переходов второго рода; Вы также можете взглянуть на эти темы.
Представьте теперь, что вы помещаете свою систему в контакт с резервуаром под давлением (аналог термальной ванны, если вы хотите поддерживать постоянное давление в вашей системе). По сути, это означает, что теперь система может обмениваться механической работой со своим окружением, и это оказывает влияние на то, как системы достигают состояния равновесия. Грубо говоря, в этом случае то, что вы хотите получить, — это внутренняя энергия системы плюс количество работы, которую нужно было совершить против резервуара под давлением, чтобы привести систему в эту конфигурацию, и это именно то, что учитывается. для энтальпии ; если вам нужно более быстрое объяснение, проверьте ответ, упомянутый выше. Что такое энтальпия? .
Что же касается свободной энергии Гиббса, то, следуя вышеизложенному, она особенно полезна, когда система может обмениваться как теплом, так и работать со своим окружением, которое теперь следует рассматривать как резервуар давления и температуры . Теперь вы принимаете во внимание оба описанных выше эффекта: полная внутренняя энергия , «бесполезная» энергия теряется из-за беспорядка системы , а работа над резервуаром давления . Я действительно рекомендую вам проверить ответы в интуиции свободной энергии Гиббса для более глубокого описания этого.
U, F, G и H иногда называют термодинамическими потенциалами. Хорошее (на мой взгляд) объяснение физического значения этих свойств по отношению к энтропии (S) и работе системы можно найти на веб-сайте Гиперфизики в разделе «Термодинамические потенциалы».
Надеюсь это поможет.
пользователь191954
Чет Миллер
По симметрии