Предположим, у нас есть три системы, состоящие из одного и того же количества одного и того же вещества. и . Они начинаются с температуры , , такой, что .
Мы можем разместить системы рядом друг с другом вдоль линии: , где указывает на то, что системы по обе стороны от него находятся в контакте.
Предположим, что этот ряд систем, взятый в целом, можно рассматривать как изолированный. Однако внутри самой линии может происходить обмен теплом и работой между любыми двумя контактирующими системами. Таким образом, три системы начинают приходить в термодинамическое равновесие друг с другом.
В самом начале процесса, теряет тепло к , и теряет тепло к . Энтропии систем изменяются на , и соответственно.
Я хотел бы показать, что , используя неравенство Клаузиуса. Другими словами, я хотел бы показать, что второй закон термодинамики имеет следствием то, что энтропия для всей цепочки систем возрастает по мере того, как линия достигает внутреннего термодинамического равновесия.
Неравенство Клаузиуса автоматически дает и , потому что и оба находятся в контакте только с , то есть при температуре .
Но могу ли я использовать неравенство Клаузиуса, чтобы завершить свое рассуждение и сказать: ? Можно ли и как можно применить неравенство Клаузиуса, когда система находится в контакте с двумя резервуарами с разными температурами?
Я не знаю, поможет ли это вам «завершить свой аргумент», рассмотрите следующее, касающееся только теплопередачи между веществами:
"=" = Q
Предполагать , , и являются тепловыми резервуарами, так что теплопередача происходит изотермически.
Изменения энтропии для каждого резервуара равны
Для всех ,
Если (обратимый теплообмен)
Поэтому
Надеюсь это поможет.
Вы неправильно применили неравенство Клаузиуса к этой задаче. Температуры, которые должны использоваться в знаменателях, представляют собой значения на границах между 1 и 2 и между 2 и 3 (см. Моран и др., Основы инженерной термодинамики). Итак, правильное применение неравенства Клаузиуса должно выглядеть так:
Боб Д
Чет Миллер
Чет Миллер
Боб Д
Чет Миллер