В графене каждый углерод использует 3 электрона для образования sp2-связи с соседними, а в элементарной ячейке есть 2 атома углерода, поэтому по крайней мере эти 6 электронов вносят вклад в 6 валентных зон.
Тогда мой вопрос: почему два орбитальных электрона Pz в каждой элементарной ячейке состоят из одной зоны проводимости и одной валентной зоны, но не из обеих валентных зон?
Спасибо
The связи можно рассматривать как приблизительно локализованные, поскольку каждая связь включает только два атома углерода. Я предполагаю, что они будут образовывать полосы в графене, но очень узкие. Во всяком случае, когда два орбитали взаимодействуют, вы получаете связывающее и разрыхляющее состояние. Поскольку каждый атом углерода вносит один электрон, вы заполняете состояние связи, а состояние разрыхления оставляете пустым. Это просто ваша обычная ковалентная связь, как в алмазе.
Напротив, остальные орбиталь взаимодействует с тремя ближайшими соседями, так что вы получите (теперь все это становится немного маханием руками!) четыре связывающие и четыре антисвязывающие орбитали. Но задействованы только четыре электрона, поэтому заполнены только две связывающие орбитали, а две остаются пустыми. Когда вы добавляете следующие-ближайшие соседи, затем следующие-следующие-ближайшие и т. д., множественные расщепления связывающих орбиталей образуют энергетическую полосу, которая заполнена только наполовину. Это ваш дирижерский оркестр.
Антисвязывающие орбитали образуют пустую зону на некотором расстоянии выше зоны проводимости. Однако я считаю, что в графене полосы перекрываются, поэтому запрещенной зоны нет.
Излишне говорить, что электронная структура графена сложнее, чем следует из вышеприведенного описания, и вам не следует слишком серьезно относиться к аналогии с молекулярными орбитами.
Лорнипер
Джон Ренни
Джон Ренни
Лорнипер
Джон Ренни
Эмилио Писанти