Химическая реакция A+B↔↔\leftrightarrowC. Равновесие VS неравновесие

Вывод правильный: для любой системы, содержащей одну реакцию, существует равновесие (с детальным балансом) при любых значениях констант скорости. Я не уверен, что именно подразумевается под «инструментами равновесия», но верно будет сказать, что нет реальной разницы в кинетике равновесной или неравновесной системы, если она содержит только одну реакцию.

Однако в общем случае это не так, если у вас более одной реакции. Например, если добавить реакцию$C \leftrightharpoons D$вашей системе, то то, что вы говорите, по-прежнему верно - вы всегда можете найти равновесие с подробным балансом - но если вы затем добавите реакцию$D \leftrightharpoons A + B$то это уже не правда. С произвольными константами скорости вы, как правило, обнаружите устойчивое состояние, в котором детальный баланс не соблюдается, а вместо этого существует постоянный поток вещества из$A+B$к$C$к$D$и обратно в$A+C$снова. (Или примерно в том же цикле в противоположном направлении.)

В биологических системах, управляемых АТФ, обычно участвует много реакций, поэтому кинетика обычно отличается от равновесной системы. Это позволяет вам иметь такие вещи, как, например, предельные циклы, а также точечные аттракторы.