Я читаю Статистическую физику Ф. Мандла, и в главе о 2-м законе термодинамики он утверждает, что:
Основное различие между начальным и конечным состояниями в таком необратимом процессе состоит в том, что в конечном состоянии мы имеем менее полное знание состояния системы.
Почему это правда? Допустим, наш газ находится в левой части контейнера, разделенного перегородкой. Мы знаем, что все молекулы определенно находятся на левой стороне.
Теперь удаляем перегородку. Газ устремляется в вакуум и в конечном итоге распространяется по всему контейнеру. В книге упоминается, что макроскопические флуктуации газа, движущегося вокруг, нельзя было бы наблюдать, если бы мы не подождали период времени порядка возраста Вселенной. Итак, если мы предположим, что 50 % газа находится слева, а 50 % — справа (предположим, что перегородка бесконечно тонкая и нерушимая/несгибаемая), то почему мы знаем меньше информации о системе ? в этом состоянии?
Частично ответил уже в вопросе и комментариях. CuriousOne ответил на него.
Энтропия есть мера возможных микросостояний системы, т. е. различных положений и скоростей каждой из молекул. Когда вы удваиваете объем, каждая из молекул удваивает количество возможных x, y и z. Возможное количество состояний увеличилось. S поднялся.
Классический стиль
что что что
Любопытный
что что что
Любопытный
Любопытный
что что что