Нахождение приблизительного расстояния между молекулами в газе

У меня есть проблема, чтобы понять, почему приведенный ниже вывод можно использовать для нахождения расстояния между молекулами:

Этот пример является приблизительным. Мы должны найти среднее расстояние между молекулами в воздухе, и в первом приближении принять, что воздух состоит только из$N_2$(Я знаю, что это только около 78%$N_2$, но это только приблизительно).

Атомный номер$N$равно 14, что дает молекулярную массу

$$2 \cdot14 \cdot u \approx 46\cdot10^{-27} \, \text{kg}$$

где$u$представляет единицу атомной массы:$u\approx 1.66 \cdot 10^{-27} \, \text{kg}$.

Плотность воздуха определяется как:$\rho_\text{air} \approx 1.3 \, \text{kg}/\text{m}^3$.

Поэтому объем, занимаемый 1 молекулой, можно записать как

$$V_\text{molecule} = \frac{m_{N_2}}{\rho_\text{air}} \approx 35 \cdot 10^{-27} \, \text{m}^3 \, .$$

Затем мы делаем упрощение, что объем, занимаемый одной молекулой, можно рассматривать как куб, что дает тогда среднее расстояние между молекулами

$$d_\text{molecules} \approx (V_\text{molecule})^{\frac{1}{3}} \approx 3 \cdot 10^{-9} = 3 \, \text{nm} \, .$$

Поскольку типичный размер молекулы составляет около$1.5 \, \text{nm}$, это означает, что есть много места для сжатия молекул газа.

Моя проблема в том, что я не понимаю, как мы можем говорить, что найденный нами объем — это занимаемый объем, а не действительный объем частиц. Это использовалось, чтобы показать, что между частицами большое расстояние, что облегчает их сжатие, но я не понимаю, почему ответ$3 \, \text{nm}$не является фактическим «диаметром» куба частиц. Фактический ответ для размера молекулы был$\approx 1.5 \, \text{nm}$, и это было использовано, чтобы показать, что у нас было около$1.5 \, \text{nm}$пустотного пространства между частицами.