Чем отличается модель атома Бора от модели Шредингера?

В чем разница между моделью атома Бора и решением уравнения Шредингера для атома водорода?

Есть ли разница между определением электрической потенциальной энергии (атома водорода) в модели атома водорода Бора и решением уравнения Шрёдингера для атома водорода?

Потенциальная энергия — это просто энергия пары точечных зарядов:

U ( р ) "=" − е 2 4 π ϵ 0 р

Основное различие состоит в том, что модель Бора говорит нам, что электроны имеют фиксированные траектории, в то время как уравнение Шредингера включает принцип неопределенности . Таким образом, в отличие от модели Бора, она говорит нам об области, где, вероятно , находятся электроны .
Можете ли вы быть более точным в том, что вы спрашиваете? Модели Бора и Шредингера концептуально совершенно разные, поэтому любое сравнение немного абсурдно. Возможно, вам было интересно, что правильно описывает модель Шрёдингера, а что нет в модели Бора?
Модель Бора представляет собой специальный трюк для объяснения энергетических уровней атома водорода. Двухмерная игрушечная модель не может отображать реальный мир. Теория Бора не является квантово-механической, а теория Шредингера — квантовой.
@John Rennie Является ли определение электрической потенциальной энергии атома водорода одинаковым для обеих моделей?

Ответы (2)

Функция потенциальной энергии одинакова для обоих.

Решения на уровне энергии одинаковы для обоих.

Ключевое отличие состоит в том, что в модели Шредингера (в большинстве современных интерпретаций) электрон одноэлектронного атома, а не движение по фиксированным орбитам вокруг ядра, имеет вероятностное распределение, позволяющее электрону находиться почти во всех точках пространства. некоторые из них гораздо более вероятны, чем другие (или, согласно первоначальному мышлению Шредингера, электрон фактически размазан по пространству, а не находится в точке).

Верно ли это для всех сферических потенциалов или только для электромагнетизма?

В дополнение к тому, что говорит @DavePhD, модель Шредингера также правильно вычисляет угловой момент и показывает вырождение углового момента энергетических состояний.

Сходство между результатами состоит в том, что радиусы орбит модели Бора равны среднему радиусу, < ψ | р | ψ > , значения некоторых состояний углового момента.

Уравнение Шредингера не дает среднего радиуса или ожидаемого значения радиуса, которое совпадает с радиусом модели Бора. Например, в основном состоянии водорода средний радиус в 1,5 раза больше радиуса Бора, но наиболее вероятный радиус совпадает с радиусом Бора. гиперфизика.phy-astr.gsu.edu/hbase/quantum/hydr.html
Плохо, @DavePhD. Вероятнее всего, не <r>.
Чем отличается модель атома Бора от модели Шредингера?
СпросиСетьПолитика конфиденциальности1y, 2v